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使用次数:262
更新时间:2021-11-24
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1.

NaCl 是一种重要的化工原料,可以制备多种物质,如下图所示。

已知 B A 中安静燃烧,发出苍白色的火焰, C 为一种活泼的金属单质。请根据以上转化关系填写下列空白。

1 A _____ B _____ ( 填化学式 )

2 氯化钠溶液通电后,发生反应的离子方程式为 _____

3 一定条件下,将 A 通入 NaOH 溶液中,发生自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中 NaClO NaClO 3 的个数比为 2 1 ,该反应化学方程式为 _____

4 A 的水溶液滴在 pH 试纸上,观察到的现象为 _____ ,试解释发生该现象的原因 _____

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题型:推断题
知识点:氧化还原反应方程式的配平
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【答案】

1 Cl 2 H 2

2 2Cl - + 2H 2 O = 2OH - + H 2 ↑ + Cl 2

3 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O

4 先变红后褪色 A 的水溶液显酸性,且生成的 HClO 具有漂白性

【分析】

电解食盐水的反应方程式为: 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ,又知 B A 中安静燃烧,发出苍白色的火焰。故 B H 2 A Cl 2 H 2 +Cl 2 2HCl ,电解熔融的 NaCl 的反应方程式为: 2NaCl( 熔融 ) 2Na+Cl 2 ,故金属 C Na Cl 2 通入到石灰乳是工业上制漂白粉的原理,方程式为: 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O ,据此分析解题。

1

由分析可知, A Cl 2 B H 2 ,故答案为: Cl 2 H 2

2

由分析可知,氯化钠溶液通电后,发生反应化学方程式为: 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ,故离子方程式为 2Cl - + 2H 2 O 2OH - + H 2 ↑ + Cl 2 ,故答案为: 2Cl - + 2H 2 O 2OH - + H 2 ↑ + Cl 2

3

由分析可知, A Cl 2 ,一定条件下,将 A 通入 NaOH 溶液中,发生自身氧化还原反应,反应完全后,测得溶液中 NaClO NaClO 3 的个数比为 2 1 ,根据氧化还原反应的配平可知该反应化学方程式为 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O ,故答案为: 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O

4

由分析可知, A Cl 2 ,将 A 的水溶液即为氯水,由于反应 Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO ,氯水中含有大量的 H + HClO ,故将氯水滴在 pH 试纸上,观察到的现象为先变红后褪色,故答案为:先变红后褪色; A 的水溶液显酸性,且生成的 HClO 具有漂白性。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 氧化还原反应的配平 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 氧化还原反应的配平的定义

配平简介:
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。

◎ 氧化还原反应的配平的知识扩展
配平原则:
(1)电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等
(2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等
(3)质量守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等
配平步骤:
(1)一标:标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
(2)二等:通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
(3)三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数
(4)四平:用观察法配平其他物质的化学计量数
(5)五查:检查质量与电荷、电子是否分别守恒
配平技巧:
(1)逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平(一般从反应物很难配平时,可选用逆向配平法)
例:
通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降,确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3,然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法:设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系数为1,Cl2的系数为x,则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ,再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零价配平法:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降总数相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
复杂化合物Fe3C按照常规方法分析,无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成物质的各元素化合价为零价,根据化合价升降法配平。

再用观察法确定物质的化学计量数。
(4)整体标价法:当某元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。
例:S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:
Sx  0→-2  降2×2
S2  0→+4  升4×1
即可配平。
(5)缺项配平法:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),最后观察配平。
(6)有机氧化还原反应的配平:有机物中元素的化合价一般来讲,氢元素显+1价,氧元素显-2价,然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。


◎ 氧化还原反应的配平的知识导图

 

◎ 氧化还原反应的配平的特性
配平原则:
(1)电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等
(2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等
(3)质量守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等

配平步骤:
(1)一标:标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
(2)二等:通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
(3)三定:确定氧化剂与还原剂的化学计量数
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数
(4)四平:用观察法配平其他物质的化学计量数
(5)五查:检查质量与电荷、电子是否分别守恒

配平技巧:
(1)逆向配平法:部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法,即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平(一般从反应物很难配平时,可选用逆向配平法)
例:
通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降,确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3,然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法:设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1,其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例:P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系数为1,Cl2的系数为x,则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ,再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零价配平法:先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降总数相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
复杂化合物Fe3C按照常规方法分析,无法确定其Fe和C的具体化合价,此时可令组成物质的各元素化合价为零价,根据化合价升降法配平。

再用观察法确定物质的化学计量数。
(4)整体标价法:当某元素的原子在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。
例:S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价,则化合价升降关系为:
Sx  0→-2  降2×2
S2  0→+4  升4×1
即可配平。
(5)缺项配平法:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数,再通过比较反应物与生成物,确定缺项(一般为H2O、H+或OH-),最后观察配平。
(6)有机氧化还原反应的配平:有机物中元素的化合价一般来讲,氢元素显+1价,氧元素显-2价,然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。


◎ 氧化还原反应的配平的知识点拨

氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤:

  1. 一般方法:从左向右配。
  2. 步骤:标变价,找变化,求总数,配系数。
  • 标出元素化合价变化的始态和终态
  • 求升价元素或降价元素化合价的变化数
  • 求化合价变化数的最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数
  • 配平变价元素
  • 用观察法配平其他元素
  • 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看电荷是否守恒)
    如:

特殊技巧:

配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降,若从左向右配平较困难,可以采用从右向左配平,成为逆向配平法。

◎ 氧化还原反应的配平的考试要求
暂无
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