NaCl 是一种重要的化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
已知 B 在 A 中安静燃烧，发出苍白色的火焰， C 为一种活泼的金属单质。请根据以上转化关系填写下列空白。
（ 1 ） A 为 _____ ， B 为 _____ 。 ( 填化学式 )
（ 2 ） 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为 _____ 。
（ 3 ） 一定条件下，将 A 通入 NaOH 溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO 3 的个数比为 2 ： 1 ，该反应化学方程式为 _____ 。
（ 4 ） 将 A 的水溶液滴在 pH 试纸上，观察到的现象为 _____ ，试解释发生该现象的原因 _____ 。
答案
（ 1 ） Cl 2 H 2
（ 2 ） 2Cl - + 2H 2 O = 2OH - + H 2 ↑ + Cl 2 ↑
（ 3 ） 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O
（ 4 ） 先变红后褪色 A 的水溶液显酸性，且生成的 HClO 具有漂白性
【分析】
电解食盐水的反应方程式为： 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ ，又知 B 在 A 中安静燃烧，发出苍白色的火焰。故 B 为 H 2 ， A 为 Cl 2 ， H 2 +Cl 2
2HCl ，电解熔融的 NaCl 的反应方程式为： 2NaCl( 熔融 )
2Na+Cl 2 ↑ ，故金属 C 为 Na ， Cl 2 通入到石灰乳是工业上制漂白粉的原理，方程式为： 2Ca(OH) 2 +2Cl 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O ，据此分析解题。
（ 1 ）
由分析可知， A 为 Cl 2 ， B 为 H 2 ，故答案为： Cl 2 ； H 2 ；
（ 2 ）
由分析可知，氯化钠溶液通电后，发生反应化学方程式为： 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ ，故离子方程式为 2Cl - + 2H 2 O
2OH - + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ ，故答案为： 2Cl - + 2H 2 O
2OH - + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ ；
（ 3 ）
由分析可知， A 为 Cl 2 ，一定条件下，将 A 通入 NaOH 溶液中，发生自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中 NaClO 与 NaClO 3 的个数比为 2 ： 1 ，根据氧化还原反应的配平可知该反应化学方程式为 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O ，故答案为： 5Cl 2 +10NaOH=2NaClO+NaClO 3 +7NaCl+5H 2 O ；
（ 4 ）
由分析可知， A 为 Cl 2 ，将 A 的水溶液即为氯水，由于反应 Cl 2 +H 2 O=HCl+HClO ，氯水中含有大量的 H + 和 HClO ，故将氯水滴在 pH 试纸上，观察到的现象为先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； A 的水溶液显酸性，且生成的 HClO 具有漂白性。
