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使用次数:140
更新时间:2021-11-24
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1.

K 2 Cr 2 O 7 14HCl=2KCl 2CrCl 3 3Cl 2 7H 2 O 反应中。

(1) ________ 元素被氧化, ________ 是氧化剂。

(2) ________ 是氧化产物, ________ 发生氧化反应。

(3) 在参加反应的盐酸中,起还原剂 ( 被氧化 ) 作用的 HCl 与起酸性作用的 HCl 的质量比为 _______

(4) 用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 ____________________

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题型:填空题
知识点:氧化还原反应
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【答案】

K 2 Cr 2 O 7 Cl 2 HCl 3 4

【分析】

根据题意可知,本题考查氧化还原反应综合应用,运用氧化还原反应原理分析。

【详解】

1 )化合价升高的元素是氯元素,被氧化, K 2 Cr 2 O 7 中铬元素的化合价降低,为氧化剂,故答案为:氯; K 2 Cr 2 O 7
2 )化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物, HCl 做还原剂被氧化,发生氧化反应,

故答案为: Cl 2 HCl
3 )起还原剂(被氧化)作用的 HCl 6mol ,起酸性作用的 HCl 8mol ,物质的量之比 = 质量比 =3 4

故答案为: 3 4
4 )氧化还原反应的电子转移情况是:

故答案为:

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 氧化还原反应的定义 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 氧化还原反应的定义的定义

氧化还原反应:
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

反应历程:
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

◎ 氧化还原反应的定义的知识扩展

有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

◎ 氧化还原反应的定义的知识导图

电子的得失过程:


其过程用核外电子排布变化情况可表示为:

◎ 氧化还原反应的定义的知识点拨

氧化还原反应中存在以下一般规律:

强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定:

物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
(1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。

◎ 氧化还原反应的定义的考试要求
暂无
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