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使用次数:151
更新时间:2021-11-24
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1.

有相同条件下的三个反应: 2A B 2 =2B A 2 2C A 2 =2A C 2 2B D 2 =2D B 2. 由此得出,下列判断 不正确 的是

A 氧化性: B 2 >A 2 >C 2 >D 2

B 还原性: C >A >B >D

C 2A D 2 =2D A 2 该反应可以进行

D 2C B 2 =2B C 2 该反应也能进行

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题型:选择题
知识点:氧化还原反应
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【答案】

A

【详解】

A 2A B 2 =2B A 2 ,氧化剂为 B 2 ,氧化产物为 A 2 ,氧化性: B 2 >A 2 2C A 2 =2A C 2 ,氧化剂为 A 2 ,氧化产物为 C 2 ,氧化性: A 2 >C 2 2B D 2 =2D B 2. ,氧化剂为 D 2 ,氧化产物为 B 2 ,氧化性: D 2 >B 2 ;所以氧化性: D 2 >B 2 >A 2 >C 2 ,故 A 错误;

B 2A B 2 =2B A 2 ,还原剂 A ,还原产物 B ,还原性: A >B 2C A 2 =2A C 2 ,还原剂 C ,还原产物 A ,还原性: C >A 2B D 2 =2D B 2 ,还原剂 B ,还原产物 D ,还原性: B >D ;所以还原性: C >A >B >D ,故 B 正确;

C .假设 2A D 2 =2D A 2 该反应可以进行,则氧化性: D 2 >A 2 ,与 A 选项得到的氧化性顺序一致,说明 2A D 2 =2D A 2 该反应可以进行,故 C 正确;

D .假设 2C B 2 =2B C 2 该反应能进行,则氧化性: B 2 >C 2 ,与 A 选项得到的氧化性顺序一致,说明 2C B 2 =2B C 2 该反应能进行,故 D 正确;

答案为 A

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 氧化还原反应的定义 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 氧化还原反应的定义的定义

氧化还原反应:
有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

反应历程:
氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应;氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。

◎ 氧化还原反应的定义的知识扩展

有电子转移(得失或偏移)的反应;(无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应)

◎ 氧化还原反应的定义的知识导图

电子的得失过程:


其过程用核外电子排布变化情况可表示为:

◎ 氧化还原反应的定义的知识点拨

氧化还原反应中存在以下一般规律:

强弱律:氧化性:氧化剂>氧化产物;
还原性:还原剂>还原产物。
价态律:元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。
转化律:同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。
优先律:对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律:氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定:

物质的氧化性是指物质得电子的能力,还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度,氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定:
(1)从元素所处的价态考虑,可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性,如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态,只有还原性,如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断:氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
(3)根据反应条件判断:当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时,如氧化产物中元素的价态相同,可根据反应条件的高、低进行判断,如是否需要加热,是否需要酸性条件,浓度大小等等。

◎ 氧化还原反应的定义的考试要求
暂无
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