下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ． 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2 O(l) ΔH=-57.3kJ·mol -1 ，则含 1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于 57.3kJ
B ． 已知 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ΔH=-483.6kJ·mol -1 ，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol -1
C ． 已知 2C(s)+ O 2 (g)=2CO 2 (g) ΔH=a 2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) ΔH=b ，则 a>b
D ． 已知 P( 白磷， s)=P( 红磷， s) ΔH<0 ，则白磷比红磷稳定
答案
A
【详解】
A ．醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含 40 . 0g 即 1molNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 57 . 3kJ ，故 A 正确；
B ．氢气的燃烧热是指 1molH 2 完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于 241 . 8kJ · mol － 1 ，故 B 错误；
C ．碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以 ，故 C 错误；
D ．能量越低越稳定，红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故 D 错误；
答案选 A 。
TiCl4
Ti 
