实验室制备 1 ， 2 —二溴乙烷的反应原理如下： CH ₃ CH ₂ OH CH ₂ =CH ₂ ↑+H ₂ O ， CH ₂ =CH ₂ +Br ₂ →BrCH ₂ CH ₂ Br 。

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 140 ℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备 1 ， 2 —二溴乙烷的装置如图所示：

回答下列问题：

（ 1 ） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ___ ( 填正确选项前的字母 ) 。

a. 引发反应 b. 加快反应速度 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（ 2 ） 在装置 C 中应加入 ___ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 ( 填字母 ) 。

a. 水 b. 氢氧化钠溶液 c. 浓硫酸

（ 3 ） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ___ 。

（ 4 ） 若产物中有少量未反应的 Br ₂ ，最好用 ___ 洗涤除去 ( 填正确选项前的字母 ) 。

a. 水 b. 乙醇 c. 氢氧化钠溶液

（ 5 ） 若产物中有少量副产物乙醚，可用的 ___ 方法除去。

（ 6 ） 反应过程中应用冷水冷却装置 D ，其主要目的是 ___ ；但又不能过度冷却 ( 如用冰水 ) ，其原因是 ___ 。

答案

（ 1 ） d

（ 2 ） b

（ 3 ） 溴的颜色完全褪去

（ 4 ） c

（ 5 ） 蒸馏

（ 6 ） 防止溴的挥发 1 ， 2- 二溴乙烷的熔点为 9℃ ，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞

【分析】

根据题中图示装置可知，装置 A 是制备乙烯气体装置，装置 B 是安全瓶的作用；装置 C 是除去乙烯气体中混有的酸性气体装置；装置 D 是乙烯气体与溴发生加成反应生成 1 ， 2- 二溴乙烷的装置；据此解答。

（ 1 ）

因为乙醇在 140 ℃时发生分子间脱水 ( 取代反应 ) 生成乙醚，即 CH ₃ CH ₂ OH+CH ₃ CH ₂ OH CH ₃ CH ₂ OCH ₂ CH ₃ +H ₂ O ，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右， d 选项符合题意；答案为 d 。

（ 2 ）

浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，有碳生成， C 与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置 C 中应加入 NaOH 溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (SO ₂ 、 CO ₂ ) ， b选项符合题意；答案为 b 。

（ 3 ）

乙烯和溴发生加成反应，即 CH ₂ =CH ₂ +Br ₂ BrCH ₂ CH ₂ Br ，则制备反应结束时，溴完全反应，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；答案为溴的颜色完全褪去。

（ 4 ）

a ．由于溴在水中溶解度较小，不能用水除溴，故 a 不符合题意；

b ． Br ₂ 与乙醇不反应，不能除溴，故 b 不符合题意；

c ． NaOH 会与溴发生反应，即 Br ₂ +2NaOH=NaBr+NaBrO+H ₂ O ，反应后与 1 ， 2- 二溴乙烷分层，分液即可分离， c 选项符合题意；

答案为 c 。

（ 5 ）

由表格中数据可知，乙醚与 1 ， 2- 二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；答案为蒸馏。

（ 6 ）

反应过程中应用冷水冷却装置 D ，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可防止溴的大量挥发，但又不能过度冷却 ( 如用冰水 ) ，其原因是 1 ， 2- 二溴乙烷的熔点较低 (9 ℃ ) ，过度冷却会使 1 ， 2- 二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞；答案为防止溴的挥发； 1 ， 2- 二溴乙烷的熔点较低 (9 ℃ ) ，过度冷却会使 1 ， 2- 二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞。