CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．曲线A表示CH₄的平衡转化率随温度的变化

B．反应： 3CO₂（g）+ CH₄（g）=2 H₂O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol^—1

C．升高温度、减小压强均有利于提高CH₄的平衡转化率

D．恒压、800K、n（CH₄）：n（CO₂）=1:1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，可通过改变CO₂的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示H₂S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H₂和S(g)

B．图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)中n(CH₃OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K_Ⅰ<K_Ⅱ

C．图丙表示10mL0.01mol·L^-1酸性KMnO₄溶液与过量的0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液混合时n(Mn²⁺)随时间的变化，说明Mn²⁺对该反应可能有催化作用

D．图丁表示炭黑作用下O₂生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在体积一定容器中进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

（1）上述化学方程式中化学计量数b为___。

（2）用A的浓度变化表示三个阶段的平均反应速率，则v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)中最小的是___。

（3）三个阶段的转化率依次α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)，它们由大到小的顺序为___。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低并说明理由：___。

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)ΔH₁=+551kJ·mol^-1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃=-297kJ·mol^-1

反应Ⅱ的化学方程式为___，标准状况下每有6.72L的SO₂发生反应，释放的能量为___kJ。

(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___p₁(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是___。

(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：

i.SO₂+4H⁺+4I^-=S↓+2I₂+2H₂O

ii.I₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+4I^-+SO

探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO₂饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

①C是A的对比实验，则a=___。

②设计实验B、C的目的：___。

根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B．图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小