下列说法正确的是
A ． 强酸和强碱一定是强电解质，在任何条件下都能完全电离
B ． 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C ． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D ． 强电解质不一定都是离子化合物
D
【详解】
A ．一般来说，我们把在水溶液完全的电离的电解质称为强电解质，电解质和溶剂的本质对电离程度的影响很大，如 HCl 在水中完全电离，而在甲苯溶液几乎不电离，故 A 错误；
B ．电解质溶液的导电能力与溶液里的自由移动的离子浓度有关，而与电解质的强弱无关，故 B 错误；
C ．电解质溶液的导电能力与溶液里的自由移动的离子浓度有关，与酸、碱属于几元酸、碱无关，故 C 错误；
D ．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如 NaOH 为离子化合物， HCl 为共价化合物，故 D 正确；
答案为 D 。
”表示。 ”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析