下列实验操作、现象及结论正确的是
| 选项 | 实验 | 操作、现象及结论 |
| A | 鉴别 NaHCO 3 与 Na 2 CO 3 | 取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是 Na 2 CO 3 |
| B | 探究 Na 2 O 2 与水反应 | 将 2mL 水滴入盛有 1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生 |
| C | 检验 Fe 3+ 中是否含 Fe 2+ | 向溶液中加入 KSCN 溶液，变红则含 Fe 2+ |
| D | 检验溶液中是否含 SO | 向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀，说明含有 SO |
A ． A B ． B C ． C D ． D
答案
B
【详解】
A ． Na 2 CO 3 中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是 Na 2 CO 3 ，故 A 错误；
B ．将 2mL 水滴入盛有 1g 过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故 B 正确；
C ．向溶液中加入 KSCN 溶液，变红说明含 Fe 3+ ，不能证明含有 Fe 2+ ，故 C 错误；
D ．检验溶液中是否含 SO 时，向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是 AgCl 也可能是 BaSO 4 ，不能说明含有 SO
，故 D 错误；
答案选 B 。
的检验:
，
具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
溶液或
溶液，盐酸和稀硝酸。 
、
等判成SO42-，此时上述离子会分别产生
等白色沉淀.
等判成SO42-，如向待测液中先滴加
溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或
也会有同样现象，因为
判成
，如向待测液中滴加盐酸酸化的
溶液，或滴加硝酸酸化的
,错在未注意
在酸性条件下具有强氧化性，可将
的检验常用气体法：
(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。 
的检验 
，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。 
，生成黑色沉淀；或
，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。
”表示。 
。
。 
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。
