Na 2 S 2 O 3 可作为漂白布匹后的 “脱氯剂”。 和 Cl 2 反应的产物之一为 。下列说法正确的是
A . 该反应中的氧化剂是
B . 在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质
C . 上述反应中 ,每生成 1 mol ,可脱去 1mol Cl 2
D . SO 2 也可用做纺织工业的漂白剂 ,但不能用于食品加工工业
B
【分析】
和 Cl 2 反应的产物之一为 , S 元素的化合价升高,则 Cl 元素的化合价降低,结合氧化还原反应中的概念及规律来解答。
【详解】
A .因 Cl 元素的化合价降低,所以氧化剂是 Cl 2 ,故 A 错误;
B . 在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质二氧化硫,同时还有单质硫和水生成,故 B 正确;
C .每生成 l mol ,则转移( 6 - 2 ) × l mol = 4mol 电子,可脱去 2mol Cl 2 ,故 C 错误;
D . SO 2 具有还原性,可用作抗氧化剂,因此在一定范围内能用于食品加工工业,故 D 错误;
故选 B 。
二氧化硫的物理性质和化学性质:
1.物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:
(2)还原性
(3)弱氧化性
(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。
SO2与一些物质反应的实验现象:
SO2与强碱反应后固体成分的确定:
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:
分析数轴可得:
(1)则固体物质为Na2SO3,
(2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
(3),则同体物质为NaHSO3
(4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
(5),则固体物质为NaHSO3。
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下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号,已知B、D、E、F、X均为单质,试填空。
⑴写出A、B的化学:A___________,B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。