有科学研究提出:锂电池负极材料(L

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化学平衡

影响化学平衡的条件

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更新时间：2021-09-20

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有科学研究提出 : 锂电池负极材料 (Li) 由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水 (D ₂ O ）与含 LiH 的 Li 负极材料反应，通过测定 n(D ₂ )/n(HD) 可以获知 n(Li)/n(LiH) 。

已知： ①LiH+H ₂ O=LiOH+H ₂ ↑

②2Li(s)+H ₂ ⇌2LiH △H ＜ 0

下列说法不正确的是

A ．可用质谱区分 D ₂ 和 HD

B ． Li 与 D ₂ O 的反应： 2Li+2D ₂ O=2LiOD+D ₂ ↑

C ．若 n(Li)/n(LiH) 越大，则 n(D ₂ )/n(HD) 越小

D ． 80℃ 反应所得 n(D ₂ )/n(HD) 比 25℃ 反应所得 n(D ₂ )/n(HD) 大

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题型：选择题

知识点：影响化学平衡的条件

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【答案】

【详解】

A ． D ₂ 和 HD 的相对分子质量不同，可以用质谱区分， A 正确；

B ．类似于钠和水的反应， Li 与 D ₂ O 反应生成 LiOD 与 D ₂ ，化学方程式是 2Li+2D ₂ O=2LiOD+D ₂ ↑ ， B 正确；

C ． D ₂ 由 Li 与 D ₂ O 反应生成， HD 通过反应 LiH+D ₂ O=LiOD+HD ， n(D ₂ )/n(HD) 越大， n(Li)/n(LiH) 越大， C 不正确；

D ．升温， 2LiH⇌2Li+H ₂ △H>0 平衡右移， Li 增多 LiH 减少，则结合选项 C 可知： 80℃ 下的 n(D ₂ )/n(HD) 大于 25℃ 下的 n(D ₂ )/n(HD) ， D 正确；

答案为： C 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对影响化学平衡的因素等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 影响化学平衡的因素的定义

浓度、温度、压强对化学平衡的影响：
(1)浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应。
(2)压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响。注：
惰性气体对化学平衡的影响：
①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动。原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动。
②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动。
(3)温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动。
(4)催化剂对化学平衡没有影响。

◎ 影响化学平衡的因素的知识扩展

浓度、温度、压强对化学平衡的影响
(1)浓度对化学平衡的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。适用范围：对纯固体或纯液体以外的反应
(2)压强对化学平衡的影响：对与分子数不等的可逆反应，增大压强，平衡向着分子数减小的方向移动，减小压强，平衡向着分子数增大的方向移动；对分子数相等的可逆反应，压强对平衡没有影响。注：
惰性气体对化学平衡的影响
①在等温等容条件下，通入惰性气体，平衡不移动。原因：压强虽然增大，但是浓度不变，所以平衡不移动。
②在等温等压条件下，通入惰性气体，在可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃中通入He，平衡逆向移动原因：体积增大，压强不变，浓度减小，平衡逆向移动。
(3)温度对化学平衡的影响：温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动。
(4)催化剂对化学平衡没有影响

◎ 影响化学平衡的因素的知识点拨

化学平衡图像：

1．速率一时间因此类图像定性揭示了

随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。

3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：

小结：
1．图像分析应注意“三看”
(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。
(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。
2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析

◎ 影响化学平衡的因素的知识拓展

平衡移动方向与反应物转化率的关系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。
2．反应物用量的改变
(1)若反应物只有一种时，如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)：
a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。
b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。
3．催化剂不改变转化率。
4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:

1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。
2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。
3．对于气体分子数无变化的反应，如