下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A ． 酸性： HClO ₄ ＞ H ₂ SO ₃ ＞ H ₂ SiO ₃ B ． 碱性： KOH＞NaOH＞LiOH

C ． 热稳定性： H ₂ O＞H ₂ S＞PH ₃ D ． 非金属性： F ＞ O ＞ N

答案

A

【详解】

A ．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于 S 元素最高价含氧酸是 H ₂ SO ₄ ，不是 H ₂ SO ₃ ，因此不能根据元素周期律判断酸性： HClO ₄ ＞ H ₂ SO ₃ ＞ H ₂ SiO ₃ ， A 错误；
B ．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性： K ＞ Na ＞ Li ，所以碱性： KOH ＞ NaOH ＞ LiOH ， B 正确；

C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性： O＞S＞P ，所以氢化物的热稳定性： H ₂ O＞H ₂ S＞PH ₃ ， C正确；

D ．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性： F ＞ O ＞ N ， D 正确；

故合理选项是 A 。