二氟卡宾 ( ： CF 2 ) 作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成 S=CF 2 ，反应历程如图所示：
下列叙述错误的是
A ． S 8 和： CF 2 生 S=CF 2 成反应的 ΔH=-207.13kJ/mol
B ． 由 
生成 
的活化能为 34.21kJ/mol
C ． 上述反应历程中存在 S-S 键的断裂和生成
D ． 决定反应速率的基元反应的活化能为 41.65kJ/mol
答案
B
【详解】
A ．由图像可知反应物 1mol(S 8 + ： CF 2 ) 所具有的能量看为 0 ，生成物 1mol(S7+S=CF2) 所具有的能量为 -207.13kJ ，所以 S8 和 :CF2 生成 S=CF2 反应的 ΔH=-207.13kJ/mol ，故 A 正确；
B ． 
所具有的能量高于 
所具有的能量，所以活化能为 ，即活化能为 41.65kJ/mol ，故 B 错误；
C ．由 
生成 
既有 S-S 键的断裂又有 S-S 键的生成，故 C 正确；
D ．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率。所以决定反应速率的基元反应的活化能为 41.65kJ/mol ，故 D 正确；
答案选 B 。
