已知 O 3 的空间构型为 V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于 O 3 和 O 2 在水中的溶解度的叙述中，正确的是
A ． O 3 在水中的溶解度和 O 2 的一样 B ． O 3 在水中的溶解度比 O 2 的小
C ． O 3 在水中的溶解度比 O 2 的大 D ． 无法比较
C
【详解】
O 2 分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子， O 3 分子的空间构型为 V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子 O 3 在极性分子水中的溶解度比非极性分子 O 2 要大，故选 C 。
| 非极性分子 | 极性分子 | |
| 形成原因 | 整个分子的电荷分布均匀，对称 | 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 |
| 存在的共价键 | 非极性键或极性键 | 极性键 |
| 分子内原子排列 | 对称 | 不对称 |
| 非极性分子 | 极性分子 | |
| 形成原因 | 整个分子的电荷分布均匀，对称 | 整个分子的电荷分布不均匀、不对称 |
| 存在的共价键 | 非极性键或极性键 | 极性键 |
| 分子内原子排列 | 对称 | 不对称 |
分子极性的判断方法:
An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)，AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下判断方法。
1．根据分子的立体构型判断
判断ABn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构，则为极性分子。比如H2O分子中虽然2个H原子轴对称，但整个分子的空间构型是不对称的：
，负电中心在a点，正电中心在b 点，二者不重合，因此是极性分子。
2．根据实验现象判断
将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)，此分子一般为非极性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)，此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等。
4．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中，B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中，O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子。
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