一定质量的甲烷燃烧后的产物为 CO 、 CO 2 和水蒸气，此混合气体质量为 99.2 g ，当其缓慢经过无水 CaCl 2 时， CaCl 2 增重 50.4 g 。原混合气体中 CO 的质量为（ ）
A ． 13.2 g B ． 22.4 g C ． 24.4 g D ． 26.4 g
答案
B
【详解】
无水 CaCl 2 吸收水蒸气，增重 50.4g ，说明水蒸气的质量为 50.4g ，根据氢元素守恒， 2H 2 O~CH 4 ，则甲烷的物质的量为 ×
=1.4mol 。根据碳元素守恒，设 CO 的物质的量为 xmol ，则 CO 2 的物质的量为 (1.4 － x)mol ，根据混合气体的总质量，得出 28x ＋ (1.4 － x)×44 ＋ 50.4=99.2 ，解得 x=0.8mol ，则 CO 的质量为 0.8mol×28g/mol=22.4g ，故选项 B 正确。
【点睛】
本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生 CO 的量多，需要通过元素守恒，进行计算。
