下列物质属于弱电解质的是
A . CO 2 B . H 2 O C . HNO 3 D . NaOH
B
【分析】
在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【详解】
A . CO 2 在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质, A 不符合题意;
B . H 2 O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质, B 符合题意;
C . HNO 3 为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质, C 不符合题意;
D . NaOH 为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质, D 不符合题意;
故答案选 B 。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析