海水中含有各种盐类，其中 70% 为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如图实验方案：

海水 滤液 滤液 NaCl 溶液 NaCl

(1) 步骤 Ⅰ中试剂 A 为 _______ ( 填化学式，下同 ) ，加入过量 A 的目的是 _______ 。

(2) 步骤 Ⅱ 中试剂 B 为 _______ ，加入过量 B 的目的是 _______ 。

(3) 步骤 Ⅲ中试剂 C 为 _______ ，加入适量 C 至 _______ ，其目的是 _______ 。

答案

NaOH 溶液、 BaCl ₂ 溶液 除去海水中的 Mg ²⁺ 、 Na ₂ CO ₃ 溶液 使 Ba ²⁺ 全部转化为碳酸钡沉淀除去 稀盐酸 无气体产生 除去过量的 和 OH ^-

【分析】

海水中其中 70% 为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等，要得到较纯净的 NaCl ，应该除去海水中的 Mg ²⁺ 、 ， Mg ²⁺ 用 NaOH 溶液除去，生成 Mg(OH) ₂ 沉淀， 用 BaCl ₂ 溶液除去，生成 BaSO ₄ 沉淀，因为加入的 BaCl ₂ 溶液过量，用 Na ₂ CO ₃ 除去过量的 BaCl ₂ ，用适量稀盐酸除去过量的 Na ₂ CO ₃ ，过滤后得到 NaCl 溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得到 NaCl 晶体；所以该流程图中 A 为 NaOH 、 BaCl ₂ 溶液， B 为 Na ₂ CO ₃ 溶液、 C 为稀盐酸，以此解答。

【详解】

(1) 由分析可知， A 为 NaOH 溶液、 BaCl ₂ 溶液，加入过量 A 的目的是除去海水中的 Mg ²⁺ 、 ；

(2) 步骤 Ⅱ中试剂目的是除去过量的 BaCl ₂ ， B 为 Na ₂ CO ₃ 溶液；

(3) 步骤 Ⅲ中试剂目的是除去过量的碳酸钠和过量的 NaOH 溶液且不能引进新的杂质， C 为稀盐酸，加入适量的稀盐酸至无气体产生，目的是除去过量的 和 OH ^- 。