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难度:
使用次数:141
更新时间:2021-03-23
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1.

研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

A 雾和霾的分散剂相同

B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂

D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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题型:选择题
知识点:二氧化硫
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【答案】

C

【分析】

A .雾和霾的分散剂均是空气;

B .根据示意图分析;

C .在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡,且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂;

D .氮肥会释放出氨气。

【详解】

A . 雾的分散剂是空气,分散质是水。霾的分散剂是空气,分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同, A 正确;

B . 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵, B 正确;

C . NH 3 作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂, C 错误;

D . 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放出氨气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关, D 正确。答案选 C

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键,氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实,应用导向,聚焦学科核心素养,既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题,形成可持续发展的意识和绿色化学观念,又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 二氧化硫 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 二氧化硫的定义
二氧化硫:

①化学式:SO2
②分子结构:SO2是由极性键形成的极性分子,因此易溶于水,其晶体为分子晶体。
◎ 二氧化硫的知识扩展
(1)物理性质:无色,有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,溶液液化。常温常压下,1体积水能溶解40体积二氧化硫。
(2)化学性质:
①与水反应:
②与氧气反应:2SO2+O22SO3
③二氧化硫与常见物质反应的实验现象

④形成酸雨:
(3)用途:可做漂白剂,杀菌消毒、防腐剂,可制取硫酸。
◎ 二氧化硫的特性

二氧化硫的物理性质和化学性质:

1.物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:
 
(2)还原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。

◎ 二氧化硫的知识点拨

SO2与一些物质反应的实验现象:



SO2与强碱反应后固体成分的确定:

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:

分析数轴可得:
(1)则固体物质为Na2SO3,
(2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
(3),则同体物质为NaHSO3
(4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
(5),则固体物质为NaHSO3。

◎ 二氧化硫的知识拓展
二氧化硫的制备:

工业制法:

实验室制法:

(1)收集:向上排空气法。
(2)检验:品红溶液。SO2是中学阶段学到的唯一种既能使品红褪色,加热后又能使其恢复原色的气体。
(3)尾气处理:用NaOH溶液吸收。

二氧化硫的用途:

工业上用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。此外,二氧化硫还可用于杀菌消毒,可以用作防腐剂。

二氧化硫对环境的污染及治理:


◎ 二氧化硫的教学目标
1、了解二氧化硫的物理性质和用途,掌握二氧化硫的化学性质;知道二氧化硫的漂白原理;了解二氧化硫对空气的污染及防治方法。
2、运用观察、实验、交流等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
3、通过探究实验,充分发挥学生的自主性,培养实事求是的科学态度,增强学生的环保意识。
◎ 二氧化硫的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:20
考试频率:常考
分值比重:3

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