某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。

(2)装置C中发生复分解反应制取SO₂，该反应的化学方程式：___________。

(3)为验证SO₂和Cl₂发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO₂和Cl₂反应，生成了Cl^-，只要检验到生成的Cl^-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_________(填选项序号)。

a. BaCl₂溶液       b. Ba(OH)₂溶液       c. 氯水          d. 石蕊溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

答案

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O    Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O    AgNO₃    饱和食盐水    Cl₂和水反应也会生成Cl^-    a    SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄   

【详解】

(1)在装置A高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应产生氯气，该反应的化学方程式是2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

(2)在装置C浓硫酸与Na₂SO₃发生复分解反应产生SO₂，该反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；

(3) ①在B中SO₂与Cl₂会发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，反应后的溶液中含Cl^-，可利用AgNO₃既不溶于水，也不溶于HNO₃的性质检验Cl^-。甲中含有Cl^-可通过向该溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若反应产生白色沉淀，就证明含有Cl^-，所以加入的溶液为AgNO₃；

②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl₂中混有的杂质是HCl，需要在A、B间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是Cl₂和水反应也会生成Cl^-；

④SO₂被Cl₂氧化为H₂SO₄，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba²⁺，且不能和二氧化硫发生反应，
a．BaCl₂溶液可以检验SO₄^2-存在，证明SO₂和Cl₂发生了反应，a正确；

b．Ba(OH)₂和SO₂反应生成BaSO₃沉淀，不能说明SO₂和Cl₂发生反应，b错误；

c．氯水有氧化性，氯水能将SO₂在溶液中被氧化为H₂SO₄，也会生成BaSO₄沉淀，不能说明说明SO₂和Cl₂发生反应，c错误；

d.无论氯气与SO₂是否发生反应，二者溶于水后的溶液显酸性，酸溶液能够使石蕊溶液变红色，所以不能确定SO₂与Cl₂是否反应，d错误；

故合理选项是a；

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄。