当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A．断开K₁、闭合K₂，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag⁺浓度相等

B．断开K₁、闭合K₂，当转移0.1mol e^-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C．当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，一段时间后B电极的质量增加

D．当电流计指针归零后，断开K₂、闭合K₁，乙池溶液浓度增大

答案

C

【分析】

断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，甲池为3 mol/L的AgNO₃溶液，乙池为1 mol/L的AgNO₃溶液，Ag⁺浓度越大离子的氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，向负极移动；闭合K₁，断开K₂，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。

【详解】

A．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A选项正确；

B．断开K₁，闭合K₂后，形成浓差电池，A为正极，发生反应：Ag⁺+e^-=Ag，B为负极，发生反应为：Ag-e^-=Ag⁺，当转移0.1 mol电子，有0.1 mol由甲池通过离子交换膜进入乙池，所以乙池增加的质量是10.8g+6.2g=17.0g，B选项正确；

C．闭合K₁，断开K₂后，乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C选项错误；

D．闭合K₁，断开K₂后，装置为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO₃^-向阳极移动，则乙池硝酸银溶液的浓度增大，D选项正确；

答案选C。

【点睛】

本题综合考查电解池和原电池的工作原理，原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应，对于电解池，若阳极为活性电极，则电极失去电子；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。