下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑧NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
B
【解析】
①氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有强氧化性；②氯化铁具有氧化性，可与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁；③浓硫酸用作干燥剂是因为具有吸水性；④光导纤维具有折光性，不具有导电性；⑤MgO、Al2O3为离子晶体，离子半径较小，晶格能较大，熔点高；⑥NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体；⑦铝与氧气反应易在表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜为氧化铝，能够被酸、碱、咸的食物腐蚀。
【详解】
①氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮物，不具有强氧化性，故①错误；
②氯化铁具有氧化性，可与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于制作印刷电路板，故②正确；
③浓硫酸用作干燥剂是因为具有吸水性，故③错误；
④光导纤维具有良好的导光性，不具有导电性，故④错误；
⑤MgO、Al2O3为离子晶体，离子半径较小，晶格能较大，熔点高，故⑤正确；
⑥NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故⑥错误；
⑦氧化铝具有两性，氧化膜为氧化铝，因此铝制餐具易被酸性、碱性或咸的食物腐蚀；⑦正确；故正确序号为②⑤⑦；正确选项B。
碳酸氢钠(NaHCO3)：
(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀
(5)与BaCl2和CO2不反应
碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
| 表示 | 名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 俗称 | 苏打 | 小苏打 | |
| 物理性质 | 色态 | 白色粉末 | 白色晶体 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 能溶于水 | |
| 化学性质 | 与盐酸反应 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
| 热稳定性 | 很稳定 | 受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| 与NaOH反应 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
| 相互转化 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
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