钼酸钠（Na₂MoO₄）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS₂和Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：

已知：MoO₃、A1₂O₃在高温下能跟Na₂CO₃发生反应。

回答下列问题：

(1)Na₂MoO₄中Mo元素的化合价______。

(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。

废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）

(3)焙烧时生成MoO₃的化学方程式为______，当生成1mol MoO₃转移电子数为______N_A。

(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。

(5)用50t含MoS₂为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na₂MoO₄，则Na₂MoO₄的产率为______。

答案

+6    500    2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂    14    MoO₃+Na₂CO₃Na₂MoO₄+CO₂↑    60%   

【分析】

根据流程：空气中焙烧废加氢催化剂，MoS₂燃烧反应方程式为2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，加Na₂CO₃碱性焙烧，再加水溶解过滤所得滤液，然后向滤液中加入稀硫酸调节pH值，过滤，溶液中的溶质为Na₂MoO₄，所以加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO₃转化为易溶于水的Na₂MoO₄，反应的化学方程式为MoO₃+Na₂CO₃Na₂MoO₄+CO₂↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na₂MoO₄•2H₂O晶体，再分解得到Na₂MoO₄，据此分析作答。

【详解】

(1)根据Na₂MoO₄中化合价代数和为0，Mo元素的化合价为+（2×4-1×2）=+6价；

故答案为：+6；

(2)由废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等，结合表中实验数据可知，500℃后烧残的百分含量几乎不变，所以废加氢催化剂预处理温度应选择500℃，故答案为：500；

(3)空气中焙烧废加氢催化剂，MoS₂燃烧反应生成MoO₃的化学方程式为2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，反应中Mo元素化合价由+4价升高到+6，S元素化合价由-2升高到+4，则由方程式可知转移电子数为2×（6-4+2×6）=28e^-，所以当生成1mol MoO₃转移电子数为14N_A；

故答案为：2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂；14；

(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO₃转化为易溶于水的Na₂MoO₄，反应的化学方程式为MoO₃+Na₂CO₃Na₂MoO₄+CO₂↑；

故答案为：MoO₃+Na₂CONa₂MoO₄+CO₂↑；

(5)用50t含MoS₂为80%的废加氢催化剂，则含MoS₂的物质的量为=2.5×10⁵mol，根据Mo原子守恒n（Mo）=n（MoS₂）=n（Na₂MoO₄），所以Na₂MoO₄的产率=×100%=60%，故答案为：60%。

【点睛】

本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，结合题目信息对流程的分析是本题的解题关键，需要学生有扎实的基础知识的同时，还要有处理信息应用的能力，注意对化学平衡常数的灵活运用，综合性强。