取铜镁合金14.4g完全溶于一定浓度的硝酸中，反应过程中硝酸的还原产物只有2.24LNO2和4.48LNO气体（气体体积都已折算成标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g
答案
B
【分析】
反应生成沉淀的质量为氢氧化镁、氢氧化铜的质量，也等于金属质量+氢氧根离子质量；根据电子守恒关系可知金属失去电子的物质的量与生成一氧化氮、二氧化氮得到电子的物质的量相等，也等于氢氧根离子的物质的量，据此可计算出氢氧根离子的质量，进而可计算生成沉淀的质量，以此解答该题。
【详解】
本题涉及反应有：Cu
Cu2+
Cu(OH)2，
MgMg2+Mg(OH)2，
反应后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成2.24L 的NO2气体和4.48L的NO气体，反应中转移的电子的物质的量为：
×(5-4)+
×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的质量为：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，
故选：B。
【点睛】
，明确反应中注意电子的物质的量与沉淀中氢氧根离子的物质的量相等为解答关键，注意电子守恒、质量守恒在化学计算中的应用方法。
