根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A．A B．B C．C D．D

答案

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCl₄将I₂从碘水中萃取出来，I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO₄溶液中置换出Cu，Cu²⁺的氧化性强于Fe²⁺；

D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，浊液变清，发生反应+Na₂CO₃→+NaHCO₃，酸性：H₂CO₃HCO₃^-，A项错误；

B项，向碘水中加入等体积CCl₄，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl₄将I₂从碘水中萃取出来，I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu²⁺Fe²⁺，C项错误；

D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。

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沉淀溶解平衡

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使用次数：114

更新时间：2020-12-25

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl₄，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO₄溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe²⁺的氧化性强于Cu²⁺的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

A．A B．B C．C D．D

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题型：选择题

知识点：沉淀溶解平衡

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【答案】

【解析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CCl₄将I₂从碘水中萃取出来，I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSO₄溶液中置换出Cu，Cu²⁺的氧化性强于Fe²⁺；

D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。

【详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液，浊液变清，发生反应+Na₂CO₃→+NaHCO₃，酸性：H₂CO₃HCO₃^-，A项错误；

答案选B。

【点睛】

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对沉淀溶解平衡等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 沉淀溶解平衡的定义

沉淀溶解平衡:

1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
例如:

2、沉淀溶解平衡的特征：
(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
(2)等：v_溶解=v_沉淀。
(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，
(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素
(1)内因：难溶电解质本身的性质。
(2)外因
a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K_sp不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K_sp变大。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但K_sp不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，K_sp不变。

◎ 沉淀溶解平衡的知识扩展

在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
(1)沉淀的生成：加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Qc>Ksp时有沉淀生成。
(2)沉淀的溶解：Qc<Ksp时，沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有
①利用氧化还原方法降低某一离子的浓度
②生成弱电解质
③生成络合物，如银氨溶液的配置
(3)分步沉淀：溶液中含几种离子时，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀叫分步沉淀。对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全。如：AgCl AgBr AgI。
(4)沉淀的转化：有一种沉淀转化为另一种沉淀的过程。
(5)同离子效应在沉淀溶解平衡中的应用，如：AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，加入AgNO₃，平衡向沉淀方向移动，Cl^-减少。

◎ 沉淀溶解平衡的知识点拨

沉淀溶解平衡的应用：

1．沉淀的生成
(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
(2)方法
a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。

b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。

说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。
2．沉淀的溶解
(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法
a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。
b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。
如:

c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。

d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：
如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。例如

(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．