标准状况下，下列说法正确的是
A．等体积CH4和HF所含的电子数相同
B．pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C．2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D．由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C
【解析】
A、在标准状况下CH4是气体，而HF是液体，所以等体积时二者的物质的量不同，所含的电子数也不同，故A错误；B、因为在常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L－1，但题目所给条件是标准状况，所以B错误；C、在标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，生成这些氢气需要Mg的质量为2.4g<2.5g，需要Zn的质量为6.5g>2.5g，根据平均值原则可确定C正确；D、H2O2 中的氧元素从-1价升高为0价，生成氧气，所以标况下生成2.24LO2转移的电子数为0.2NA，故D错误。本题正确答案为C。
点睛：本题最容易错选AB。HF通常都知道是气体，但由于分子间形成的氢键导致其熔沸点反常（相对于HCl、HBr、HI依次升高而言），它在常温下是气体，在标况下是液体，所以等体积CH4和HF，物质的量不同；常常使用pH表示溶液的酸碱性，如pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性，其实是有温度限制，这是在常温下的结论，若没有指明温度就确定溶液的酸碱性是不准确的，也不能计算溶液的Kw、c(OH-)、c(H+)等。
根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg＞Cu＞Ag |
| B | 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 | 溶液变为血红色 | 溶液中含有Fe3+ |
| C | 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
| D | 将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中 | 紫红色溶液褪色 | 甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应 |
A．A B．B C．C D．D