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使用次数:161
更新时间:2020-12-22
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1.

标准状况下,下列说法正确的是

A等体积CH4HF所含的电子数相同

BpH=12Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L

C2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L

DH2O2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

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题型:选择题
知识点:常见金属的活动性顺序及其应用
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【答案】

C

【解析】

A、在标准状况下CH4是气体,而HF是液体,所以等体积时二者的物质的量不同所含的电子数也不同,故A错误;B、因为在常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14pH=12Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L1但题目所给条件是标准状况,所以B错误;C、在标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol,生成这些氢气需要Mg的质量为2.4g<2.5g,需要Zn的质量为6.5g>2.5g,根据平均值原则可确定C正确;D、H2O中的氧元素从-1价升高为0价,生成氧气,所以标况下生成2.24LO2转移的电子数为0.2NAD错误。本题正确答案为C。

点睛本题最容易错选AB。HF通常都知道是气体,但由于分子间形成的氢键导致其熔沸点反常相对于HCl、HBr、HI依次升高而言)它在常温下是气体,在标况下是液体,所以等体积CH4HF,物质的量不同;常常使用pH表示溶液的酸碱性,如pH<7显酸性,pH=7显中性,pH>7显碱性,其实是有温度限制,这是在常温下的结论若没有指明温度就确定溶液的酸碱性是不准确的也不能计算溶液的Kw、c(OH-)、c(H+)

=
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更新时间:2020-12-16
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