下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 将废铁屑溶于盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色 | 该废铁屑中不含三价铁的化合物 |
| B | 向1 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| C | 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 | I-的还原性弱于Cl- |
| D | 测定Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，后者pH比前者的小 | H2CO3比H2SO3酸性弱 |
A．A B．B C．C D．D
B
【详解】
A. +3价的Fe3+被Fe还原为+2价的Fe2+，因此结论不合理，A错误；
B. 向1 mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，MgSO4过量，二者发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色，说明在溶液中存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，发生了沉淀的转化，形成了Cu(OH)2沉淀，由于二者构型相同，所以反应向溶度积更小的方向移动，因此可以证明物质的溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，B正确；
C. 向KI溶液中滴入少量新制氯水，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2易溶于有机溶剂CCl4中，与水分层，使溶液下层呈紫红色，证明I-的还原性比Cl-强，C错误；
D. 二者都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但题干未指明是测定等浓度的两种盐溶液pH，所以不能据此比较H2CO3比H2SO3酸性强弱，D错误；
故合理选项是B。
氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
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