直接乙醇燃料电池 (DEFC)具有无毒，来源丰富的优点。下列有关说法正确的是( )
A．一定温度下，反应C2H6O(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．由C2H6O、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．常温常压下，乙醇氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023
D．催化剂能减少反应C2H5OH(l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)的ΔH，而使反应速率加快
A
【详解】
A. 该反应的正反应是气体体积减小的反应，若在一定温度下能自发进行，根据体系自由能△G=△H-T△S<0，△S<0，所以△H<0，A正确；
B. 通入燃料的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上O2得到电子，发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；
C. 常温常压下22.4 L O2的物质的量小于1 mol，因此转移电子的数目小于4×6.02×1023，C错误；
D. 催化剂能够降低反应的活化能，从而能加快反应速率，但不能改变反应热，D错误；
故合理选项是A。
影响化学反应速率的因素：
1．内因：参加反应的物质的结构及性质。
2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
经验公式为 
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3．外因对化学反应速率影响的微观解释
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下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
| A | Al | 0.1 | 2mol.L-1盐酸10mL | 60 |
| B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1盐酸10mL | 50 |
| C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1盐酸10mL | 60 |
| D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A．A B．B C．C D．D
2SO3(g)
CO(g)
=
