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难度:
使用次数:186
更新时间:2020-12-18
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1.

下列实验操作能达到实验目的的是(  )

 

A可用干燥的pH试纸测量氯水的pH

B蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体

C用装置甲除去SO2中的少量HCl

D用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L1硫酸溶液

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题型:选择题
知识点:物质的量浓度
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【答案】

C

【详解】

A. 氯水具有强的氧化性,会漂白试纸,因此不能使用pH试纸测定氯水的pHA错误;

B. FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+会发生水解反应产生Fe(OH)3,所以制无水FeCl3固体要在HCl气氛中加热,不能直接蒸干FeCl3溶液来制取,B错误;

C. SO2与饱和NaHSO3溶液不能反应,而HClNaHSO3会发生反应产生SO2,因此可用甲装置除去SO2中的少量HClC正确;

D. 用浓硫酸配制100 mL 0.50 mol·L1硫酸溶液时,应该先在烧杯中进行稀释,冷却至室温后,将溶液转移至100 mL的容量瓶中,D错误;

故合理选项是C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 物质的量浓度 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 物质的量浓度的定义

物质的量浓度:

定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M

◎ 物质的量浓度的知识扩展
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
◎ 物质的量浓度的相关定理

稀释定理:

  1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变
    c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
  2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变
    ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)
◎ 物质的量浓度的知识导图
 
◎ 物质的量浓度的知识对比

物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:

 

◎ 物质的量浓度的知识点拨

 浓度计算的注意事项:

物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。

◎ 物质的量浓度的知识拓展

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:

  1. 溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:  m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%     (1cm3=1mL)
  2. 溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:  m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
  3. 由于同一溶液中溶质的质量相等,溶液的体积也相等,但注意:1L=1000mL,所以,上述两式可以联系起来:
    ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得:1000ρw%=cM
◎ 物质的量浓度的考试要求
暂无

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