下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．可用干燥的pH试纸测量氯水的pH
B．蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体
C．用装置甲除去SO2中的少量HCl
D．用装置乙配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液
C
【详解】
A. 氯水具有强的氧化性，会漂白试纸，因此不能使用pH试纸测定氯水的pH，A错误；
B. FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+会发生水解反应产生Fe(OH)3，所以制无水FeCl3固体要在HCl气氛中加热，不能直接蒸干FeCl3溶液来制取，B错误；
C. SO2与饱和NaHSO3溶液不能反应，而HCl与NaHSO3会发生反应产生SO2，因此可用甲装置除去SO2中的少量HCl，C正确；
D. 用浓硫酸配制100 mL 0.50 mol·L－1硫酸溶液时，应该先在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，将溶液转移至100 mL的容量瓶中，D错误；
故合理选项是C。
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L(mol·L -1)
计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M
稀释定理：
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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