某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：
A．该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B．气体A一定是混合气体
C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D．沉淀A一定是 H2SiO3
A
【解析】由实验可知，A与澄清石灰水变浑浊，则A一定含有CO2，混合物与足量盐酸反应有沉淀A生成，沉淀A是H2SiO3，溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，则B是Fe(OH)2，溶液B与稀硝酸、硝酸银反应生成沉淀C是氯化银，则原混合物中一定有Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3，可能有BaCl2。A、原混合物中一定有Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3，可能有BaCl2，故A错误；B、气体A是二氧化碳和氢气的混合气体，故B正确；C、白色沉淀Fe(OH)2在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色，故C正确；D、沉淀A一定是 H2SiO3，故D正确；故选A。
几种重要的硫酸盐：
的检验:
1．SO42-的检验
(1)原理：利用
，
具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂：可溶性钡盐
溶液或
溶液，盐酸和稀硝酸。
(3)易出现的错误：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将
、
等判成SO42-，此时上述离子会分别产生
等白色沉淀.
②先加可溶性盐，后酸化。误将
等判成SO42-，如向待测液中先滴加
溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或
也会有同样现象，因为
③试剂选择错误。误将
判成
，如向待测液中滴加盐酸酸化的
溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使误以为有
,错在未注意
在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成。
(4)检验的关键：既要注意试刹的选择，义耍注意操作顺序的优化，全面考虑，综合分析，正确推导，方能排除干扰离子。
(5)最佳检验方法：
2．
的检验常用气体法：
(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。
3．
的检验
(1)气体法：
，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。
(2)沉淀法：
，生成黑色沉淀；或
，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。
亚硫酸及亚硫酸盐：
1．亚硫酸溶液中的微粒
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分储成SO2和H2O，因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应，用“
”表示。 
在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子)：
2．亚硫酸的性质
(1)亚硫酸的热稳定性
H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。 
(2)亚硫酸的氧化性和还原性
H2SO3遇到比它更强的氧化剂时，表现还原性。如：
H2SO3遇到比它更强的还原剂时，表现氧化性。如：
(3)亚硫酸的酸性
H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离：
。
由亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如
。
3．亚硫酸盐
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。
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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
| A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ |
| B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 酸性：H2CO3>C6H5OH |
| C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A．A B．B C．C D．D
