两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A．Mg、Al B．Fe、Mg C．Al、Zn D．Mg、Zn
答案
A
【解析】
假设金属都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=
计算平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与稀盐酸反应，由电子转移守恒，可以视作其相对原子质量为无穷大，以此解答该题。
【详解】
n(H2)=
=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，金属平均相对原子质量为
=30，
A. 如Al为+2价，其相对原子质量为27
=18，Mg相对原子质量为24，均小于30，不可能，故选A；
B.Fe的相对原子质量为56，Mg的相对原子质量为24，24<30<56，可能，故不选B；
C. 如Al为+2价，其相对原子质量为27=18，Zn相对原子质量为65，18<30<65，可能，故不选C；
D.Mg的相对原子质量为24，Zn相对原子质量为65，24<30<65，可能，故不选D。
故答案选A。
【点睛】
本题考查混合物计算，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的考查，注意利用平均值解答，也可以利用极值法金属需要金属的质量等进行解答。
