科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）
A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C．两粒子的1s能级上电子的能量相同
D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
B
【解析】
A.硫离子是得到电子后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，A错误；
B.电子的能量不同，则发生跃迁，产生的光谱不同，B正确；
C.虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误；
D.同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D错误。
故答案选B。
电子排布式：
①简化电子排布式
为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如K 的简化电子排布式为
②特殊电子排布式
有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满(
)、半充满(
)和全空(
)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 
(2)电子排布图：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
构造原理:
多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序，这种排布顺序被称为构造原理。
点拨:构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由下列公式得出ns<(n一2)f< (n一1)d<np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有：
核外电子排布式一构造原理的应用：
根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子，叫做电子排布式。例如，
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
