(1)SiO^4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

①基态硅原子价电子排布图是____________________。

②写出与SiO^4-具有相同空间构型和键合形式的微粒，分子和离子各写一个_______。

③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为____，其中Si原子的杂化方式为_____。

④电负性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

(2)2017年，我国科学家又在碳原子研究上获得突破:由中科院大学物理学院苏刚教授等人通过理论计算预言的一种三维碳结构T-碳(T-carbon) 诞生，中外科学家联合研究团队成功合成了T-碳，从而使T-碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。T-碳属于_____晶体。已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为N_A，则T碳的密度的表达式为_______g/cm³。(写出表达式即可)

钯的配合物离子可催化合成，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．是反应中间体

B．催化合成总反应为

C．反应过程中的成键数目保持不变

D．存在反应

(1)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，该元素的符号为________。

(2)某元素＋3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为________。

(3)A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为________，B的元素名称为________。

(4)如图，第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X^＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线(其中12～17号元素的有关数据缺失)。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________；(填元素符号)。

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族。

铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，

请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________；其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂  • 6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为____________________。

写出一种与NH₄⁺互为等电子体的分子的电子式：________________________________。

（3）Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗暴剂等_.其分子中σ键和π键的数目之比为______________。CO的沸点高于N₂的原因是_________________________。   

（4）碳元素可形成多种单质。

①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料。其中碳原子的杂化方式为______________________。

料，其中碳原子的杂化方式为    ,

②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________________；1cm³晶体的平均质量为___________（列出计算式即可）。

化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（    ）

A．A分子中所有原子都在同一平面内

B．A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1

C．所含C、N均为sp²杂化

D．A与O₂反应生成CO₂、N₂、H₂O的物质的量之比为1∶2∶3