(1)工业上通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，化学方程式为2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₃↑＋SO₂↑。

为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：检验FeSO₄高温分解产生的气体，将FeSO₄高温分解产生的气体通入如图装置中

①装置A试管可选用的试剂是________(填字母)。

a．水    b．BaCl₂溶液

c．Ba(NO₃)₂溶液    d．Ba(OH)₂溶液

②装置C的作用是防止尾气污染环境，试管中应加入的试剂是____________。

③若装置B试管中溶液改为酸性KMnO₄溶液，可以观察到溶液紫色褪去，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO₂还原生成N₂，某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气，如果用C装置，则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。

③将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管观察到的实验现象是_____________________________，反应的化学方程式为__________________。

答案

b    NaOH溶液    5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄^2－ +2Mn²⁺ + 4H⁺    氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)    NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O    D F H    红棕色气体逐渐褪色    8NH₃+6NO₂  7N₂ +12H₂O   

【解析】

（1）①装置A中装氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明分解产物中有三氧化硫，故选b；装置B中品红溶液，若品红褪色，证明分解产物中含有二氧化硫；②为防止尾气污染环境，在装置C的试管中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体；③酸性KMnO₄溶液将二氧化硫氧化为硫酸根离子，而本身被还原为锰离子，其离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄^2－ +2Mn²⁺ + 4H⁺；（2）①利用氨水易分解的性质，可以用C装置制取氨气，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体氢氧化钠等；反应的化学方程式为：NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O；②预收集一瓶干燥的氨气，则发生装置反应产生的氨气通过干燥选D，由于氨气极易溶于水，密度比空气小，只能选用F收集，尾气处理要防止倒吸，再选H，则其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为：发生装置→D F H；③NO₂具有强氧化性，NH₃有强还原性，两者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH₃+6NO₂  7N₂ +12H₂O，故Y管内看到红棕色气体颜色变浅最终变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生。