在200mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）（ ）
A．Na2SO4 B．NaHSO4 C．NaOH和Na2SO4 D．Na2SO4和NaHSO4
C
【解析】该实验得到的固体可能含有没有完全反应的NaOH、NaOH与SO32:1 反应生成的Na2SO4、NaOH与SO31:1 反应生成的NaHSO4中的一种或两种，但是不可能同时是NaOH与NaHSO4的混合物。根据Na离子总物质的量为0.2L×0.5mol/L=0.1mol，所以当固体完全是NaOH时，NaOH为0.1mol，质量为4 g；当固体完全是Na2SO4时，Na2SO4为0.05mol，质量为7.1 g；
当固体完全是NaHSO4时，NaHSO4为0.1mol，质量为12 g。由于最后得到固体质量为5.0g，所以固体为NaOH与Na2SO4的混合物。正确答案C。
点睛：由于通入的SO3量不定，所以产物也存在不确定性，这种题型较简单的解法是先利用极值法求出特殊产物的量，再对照已知就能很方便得到产物的组成。
三氧化硫：
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。
三氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。
2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。
(1)与水反应：
，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。
(2)与碱反应：
(3)与碱性氧化物反应：
3.SO3的制法：
登录并加入会员可无限制查看知识点解析