NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NA
B．500 mL 0.2 mol∙L−1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3 NA
C．1 mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA
D．2.24 LCl2(标准状况)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2 mol∙L−1
答案
C
【详解】
A. 实验室常用过氧化氢分解制氧气，生成1molO2转移电子数为2NA，故A错误；
B. 500mL0.2 mol·L－1 K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3强碱弱酸盐，在水溶液里能发生水解，SO32－＋H2O
HSO3－＋OH－、HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－，阴离子数大于0.1mol，因此溶液中含有的离子总数多于0.3NA，故B错误；
C. 1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧消耗的氧气都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃烧消耗的氧气的物质的量为3mol，消耗氧气的分子数为一定为3NA，故C正确；
D. 氯气溶于水后，溶液的体积不等同于溶剂的体积，故溶液的体积不是1L，则含氯微粒总浓度不是0.2mol/L，故D错误；
答案选C。
