反应aA(g)+bB(g)
cC(g)ΔH＜0在体积一定容器中进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
（1）上述化学方程式中化学计量数b为___。
（2）用A的浓度变化表示三个阶段的平均反应速率，则vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最小的是___。
（3）三个阶段的转化率依次αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)，它们由大到小的顺序为___。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低并说明理由：___。
答案
3 vⅢ(A) αⅠ(B)>αⅡ(B)>αⅢ(B) 从平衡混合物中分离出了C ＞，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，降温才能达到此目的
【分析】
第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动；第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，以此解答。
【详解】
(1)由图可知第Ⅰ阶段，平衡时△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，化学计量数b为：3；
(2)vⅠ（A）=
=0.05mol/（L•min），vⅡ（A）=
=0.0253mol/（L•min），
vⅢ（A）=
=0.012mol/（L•min），故A的平均反应速率vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A），则vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最小的是：vⅢ(A)；
(3)B的平衡转化率αⅠ（B）=
×100%=50%，αⅡ（B）=
×100%=38%，αⅢ（B）=
×100%=19.4%，由大到小的顺序为：αⅠ(B)>αⅡ(B)>αⅢ(B)；
(4)第Ⅱ阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C，即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：从平衡混合物中移出产物C；
(5)第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故答案为：>，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动，该反应为放热反应，降温才能达到此目的。
pC(g)+qD(g) 
。
时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。
指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 
qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
