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使用次数:159
更新时间:2020-12-11
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1.

根据下列图示所得出的结论正确的是

A图甲表示H2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系,说明反应生成H2S(g)

B图乙表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)n(CH3OH)随时间的变化曲线,说明反应平衡常数K<K

C图丙表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间的变化,说明Mn2+对该反应可能有催化作用

D图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况,说明每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量

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题型:选择题
知识点:化学平衡图像分析
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【答案】

C

【详解】

A.若H2S(g)受热分解发生反应H2S(g)H2(g)+S,若硫单质是气态,则H2(g)S(g)的体积分数应该相等,若硫单质是非气态,它的体积分数应为零,由图象说明生成物不是H2S(g)A错误;

B.由图可知,曲线II先达到平衡,对应的温度高,升高温度平衡向n(CH3OH)减少的方向即逆反应方向移动,所以反应平衡常数K>KB错误;

C.酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成Mn2+,则n(Mn2+)随时间的变化而增大,由图可知反应速率随反应的进行大大加快,说明Mn2+对该反应可能有催化作用,C正确;

D.根据能量变化图分析,最终结果为活性氧,体系能量降低,则每活化1mol氧分子放出0.29eV的能量,D错误。

答案选C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 达到化学平衡的标志 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 达到化学平衡的标志的定义
对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
(1)从反应混合体系中各组分的含量角度:
①各物质的物质的量或物质的量分数一定,反应处于平衡状态。
②各物质的质量或质量分数一定,反应处于平衡状态。
③各物质的体积或体积分数一定,反应处于平衡状态。
④总体积,总压力,总物质的量一定,m+n≠p+q反应处于平衡状态,m+n=p+q不一定处于平衡状态。
(2)从正逆反应速率关系角度:
①单位时间内消耗m molA,同时生产m molA,即vA正=vA逆,反应达到平衡状态。
②单位时间内消耗(生成)n mol B,同时消耗(生成)p molC,反应达到平衡状态。
(3)从混合气体的平均相对分子质量角度:如果m+n≠p+q,混合气体平均相对分子质量一定,反应处于平衡状态。
◎ 达到化学平衡的标志的知识扩展
对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
(1)从反应混合体系中各组分的含量角度:
①各物质的物质的量或物质的量分数一定,反应处于平衡状态
②各物质的质量或质量分数一定,反应处于平衡状态
③各物质的体积或体积分数一定,反应处于平衡状态
④总体积,总压力,总物质的量一定,m+n≠p+q反应处于平衡状态,m+n=p+q不一定处于平衡状态
(2)从正逆反应速率关系角度:
①单位时间内消耗m molA,同时生产m molA,即vA正=vA逆,反应达到平衡状态
②单位时间内消耗(生成)n mol B,同时消耗(生成)p molC,反应达到平衡状态
(3)从混合气体的平均相对分子质量角度:如果m+n≠p+q,混合气体平均相对分子质量一定,反应处于平衡状态。
◎ 达到化学平衡的标志的特性
化学平衡的特征:

(1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。
(2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。
(3)等:
(4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。
(5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化,直至建立新的平衡。
◎ 达到化学平衡的标志的知识点拨
化学平衡状态的判断:

1.指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。
2.反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。
3.反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g),根据对化学平衡概念的理解,判断下列各情况是否达到平衡。

◎ 达到化学平衡的标志的考试要求
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