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使用次数:100
更新时间:2020-12-11
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1.

下列有关电化学实验装置的说法正确的是(   

A用装置甲组装铜锌原电池

B用图乙所示装置可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2

C用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出

D用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀

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题型:选择题
知识点:金属的电化学腐蚀与防护
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【答案】

C

【详解】

A.装置甲中把铜棒插入硫酸铜溶液、锌棒插入硫酸锌溶液组装铜锌原电池,故A错误;

B.图乙所示装置,若铜连接电源正极,可实现反应:Cu+2H2OCu(OH)2+H2,故B错误;

C.用图丙装置,氯气在阳极生成、氢氧化钠在阴极生成,气泡上升过程中与氢氧化钠充分接触,可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出,故C正确;

D.图丁装置铁钉发生吸氧腐蚀,故D错误;

故选C

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 金属的电化学腐蚀 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 金属的电化学腐蚀的定义

金属的腐蚀:

1.金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2.金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。
M-ne-==M n+

金属的电化学腐蚀:

不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是:
负极:2Fe-4e-=2Fe2+
正极:O2+2H2O+4e-=4OH- (注:在少数情况下,若周围介质的酸性较强,正极的反应是:2H++2e-=H2↑)
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为

(1)吸氧腐蚀:金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
①发生条件:水膜的酸性很弱或呈中性
②反应本质:形成原电池
③铁为负极,(氧化反应);正极反应:(还原反应)
(2)析氢腐蚀:在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
①发生条件:水膜的酸性较强
②反应本质:形成原电池
③铁为负极,(氧化反应);正极反应:(还原反应)

◎ 金属的电化学腐蚀的知识扩展

不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是:
负极:2Fe-4e-=2Fe2+
正极:O2+2H2O+4e-=4OH- (注:在少数情况下,若周围介质的酸性较强,正极的反应是:2H++2e-=H2↑)
金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为

(1)吸氧腐蚀:金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。
①发生条件:水膜的酸性很弱或呈中性
②反应本质:形成原电池
③铁为负极,(氧化反应);正极反应:(还原反应)
(2)析氢腐蚀:在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀。
①发生条件:水膜的酸性较强
②反应本质:形成原电池
③铁为负极,(氧化反应);正极反应:(还原反应)

◎ 金属的电化学腐蚀的知识点拨

钢铁的电化学腐蚀的两种类型:


金属腐蚀快慢的判断:

金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关:
(1)与构成原电池的材料有关,两极材料的活泼性差别越大,电动势越大,氧化还原反应的速率越快,活泼金属被腐蚀的速率就越快。
(2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关,活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说,可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀> 化学腐蚀>有防护措施的腐蚀

◎ 金属的电化学腐蚀的教学目标
1、了解金属腐蚀的类型。
2、了解金属的电化学腐蚀的基本原理。
3、了解吸氧腐蚀与析氢腐蚀的环境要求,能正确书写和判断相应的电极反应方程式。
4、能运用金属的电化学腐蚀原理解释日常生活中的一些现象。
◎ 金属的电化学腐蚀的考试要求
能力要求:掌握
课时要求:15
考试频率:常考
分值比重:2

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