如图A是某粒子的结构示意图，B是铝元素在周期表中的信息。

（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y等于8，则该粒子的符号为___。

（2）当x=17时，A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。

（3）B元素的单质在空气中能生成致密的___（化学式）薄膜。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____（填字母序号）。

A．NO和O₂     B．CO和N₂     C．SO₂和CO₂      D．PO₄^3-和SO₄^2-

答案

S^2-    AlCl₃    Al₂O₃    BD   

【分析】

（1）根据粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系解答；
（2）根据结构示意图及化学式的写法解答；
（3）根据B是铝元素，B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜解答；
（4）根据等电子体在计算时，是将组成的各原子的电子数相加所得的和解答。

【详解】

（1）若A粒子带有两个单位的负电荷，且y 等于8，说明得到两个电子，则x=2+8+6=16，该粒子为硫离子，符号为S²⁻，故答案为S^2-；

（2）当x=17时，A元素是氯元素，与金属形成化合物时显−1价，B是铝元素，化合价是+3价，化合物的化学式为AlCl₃，故答案为AlCl₃；

（3）B是铝元素，B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜，化学式为：Al₂O₃；

（4）A. NO的质子数为7+8=15，O₂的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，A项错误；

B. CO的质子数为6+8=14，N₂的质子数为7×2=14，分子中质子数等于电子数，且两者的分子中含有的原子个数都是2，所以两者是等电子体，B项正确；

C. SO₂的质子数为16+8×2=32， CO₂的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，C项错误；

D. 一个PO₄³⁻离子中有5个原子，有15+8×4+3=50个电子，一个SO₄^2-离子中有5个原子，有16+8×4+2=50个电子，所以这两种离子是等电子体，D项正确；

故答案为BD。