下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2 B．Fe→FeSO4
C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4
A
【详解】
A.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成产物，选项A正确；
B.铁能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸亚铁，选项B错误；
C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，选项C错误；
D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，选项D错误；
答案选A。
铜元素：
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。
(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。
(2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价
①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2 Br2等)生成+2价铜的化合物。如：
Cu+Cl2
CuCl2 2Cu+O2
2CuO
②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：
③铜与盐溶液反应：
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
(碱式碳酸铜，即铜绿，也是孔雀石的主要成分) 
(棕黄色的烟)
(黑色固体)
铜与铜的化合物之间的转换图：
铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如： Fe+CuCl2
FeCl2+Cu
即Fe的还原性强于Cu
铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4(稀）
2CuSO4+2H2O
注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应
铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+CO
Cu+CO2
(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）
2Cu2S+3O2
2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
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某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
| 序号 | I | II | III |
| 实验步骤 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
| 实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含CuFeS2、Cu2S等）为原料制取Cu2O的工艺流程如下：
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
| 完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
（1）炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：__________。并写出H2O2的电子式__________，Fe（铁）在元素周期表中的位置：__________；当试剂X是__________时，更有利于降低生产成本。
（3）加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是__________。
（4）操作X包括__________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是__________。
（5）以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。
