次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH₃N₂H₄+NaCl+H₂O。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为9的氮原子：                       B．H₂O的电子式：

C．Cl^-的结构示意图：                 D．N₂H₄的结构式：

下列物质的电子式书写正确的是（       ）

A．                  B．                     C．                 D．

某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度          b．Cl^-的浓度        c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

下列物质的名称与化学式相符合的是(　　)

A．氯化钾(KClO₃)

B．高锰酸钾(K₂MnO₄)

C．氢氧化亚铁

D．硫化钠(NaS)

反应可用于工业上制备Na₂S₂O₃。下列化学用语表示正确的是

A．中子数为20的硫原子：

B．Na⁺的结构示意图：

C．Na₂S的电子式：

D．CO₃^2-水解的离子方程式：