某混合物浆液含Al(OH)₃、MnO₂和少量Na₂CrO₄。考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度          b．Cl^-的浓度        c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

答案

    加热（或煅烧）    电解法    a c    2Cl₂(g)+ TiO₂(s)+2C(s)===TiCl₄(l)+2CO(g)  ΔH=−85.6kJ·mol⁻¹    在直流电场作用下，CrO₄^2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液    CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-    NaOH和H₂   

【解析】

惰性电极电解混合物浆液时，Na⁺移向阴极，CrO₄^2-移向阳极。Al(OH)₃、MnO₂剩下在固体混合物中。固体混合物加入NaOH时，Al(OH)₃转化为AlO₂^-，通入CO₂转化为Al(OH)₃沉淀，再加热分解为Al₂O₃，最后熔融电解得Al。

（1）NaOH的电子式为；根据上述分析，B→C的条件为加热或煅烧，C→Al的制备方法称为电解法。

（2）根据实验方案可知，D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl₂生成，可知温度对该反应有影响；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl₂。说明加入H⁺能继续产生Cl₂，可知溶液的酸度对该反应有影响，综上所述，影响该反应的因素有温度和溶液的酸度，故选ac。

（3）0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，配平方程式，可知2mol Cl₂反应放热85.6kJ·mol⁻¹，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl₂(g)+ TiO₂(s)+2C(s)===TiCl₄(l)+2CO(g)  ΔH=−85.6kJ·mol⁻¹。

（4）用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO₄^2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液，从而使CrO₄^2-从浆液中分离出来；因2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，所以分离后含铬元素的粒子是CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-；阴极室H⁺放电生成H₂，剩余的OH^-与透过阳离子交换膜移过来的Na⁺结合生成NaOH，所以阴极室生成的物质为NaOH和H₂。