某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe₂O₃

C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n(Cu²⁺)＝0．02 mol

D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%

答案

C

【解析】

A.Al₂O₃、SiO₂都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；

B.步骤II中发生了反应：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，6.4g固体为铜和Fe₂O₃的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；

C.6.4g变成1.92g，质量减少：6.4g-1.92g=4.48g，减少的质量为Fe₂O₃和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设反应的铜的物质的量为x，根据反应Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺可知氧化铁的物质的量也为x，则64g/molx+160g/molx=4.48g，解得x=0.02mol，则反应后蓝色溶液中含有0.02mol铜离子，故C正确；

D.氧化铁的质量为160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化铁的质量分数为：×100%=34.0%，故D错误；

答案选C。