由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
| A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ |
| B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 酸性：H2CO3>C6H5OH |
| C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A．A B．B C．C D．D
B
【解析】
A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，选项A错误；
B．向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选B正确；
C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；
D．向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误。
【点睛】
在解决本题中选项C的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应），然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。
几种重要的硫酸盐：
的检验:
1．SO42-的检验
(1)原理：利用
，
具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂：可溶性钡盐
溶液或
溶液，盐酸和稀硝酸。
(3)易出现的错误：
①只加可溶性钡盐，不酸化。误将
、
等判成SO42-，此时上述离子会分别产生
等白色沉淀.
②先加可溶性盐，后酸化。误将
等判成SO42-，如向待测液中先滴加
溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或
也会有同样现象，因为
③试剂选择错误。误将
判成
，如向待测液中滴加盐酸酸化的
溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使误以为有
,错在未注意
在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成。
(4)检验的关键：既要注意试刹的选择，义耍注意操作顺序的优化，全面考虑，综合分析，正确推导，方能排除干扰离子。
(5)最佳检验方法：
2．
的检验常用气体法：
(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。
3．
的检验
(1)气体法：
，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。
(2)沉淀法：
，生成黑色沉淀；或
，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。
亚硫酸及亚硫酸盐：
1．亚硫酸溶液中的微粒
SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分储成SO2和H2O，因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应，用“
”表示。 
在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子)：
2．亚硫酸的性质
(1)亚硫酸的热稳定性
H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。 
(2)亚硫酸的氧化性和还原性
H2SO3遇到比它更强的氧化剂时，表现还原性。如：
H2SO3遇到比它更强的还原剂时，表现氧化性。如：
(3)亚硫酸的酸性
H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离：
。
由亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如
。
3．亚硫酸盐
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
