(1)3.01×1023个OH-的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH-所含的电子数和_________g Na+含有的电子数相同。
(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，则N2Ox的摩尔质量为________；x=______。
答案
0.5 5 11.5 92g/mol 4
【分析】
利用n=
=
进行计算。
【详解】
(1)根据n=
可知，3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol；l个OH-含有10个电子，所以0.5molOH-含有电子的物质的量为5mol；l个Na+含有10个电子，则10×
=5mol，m(Na+)=11.5g。
(2)18.4g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.4mol，一个分子中含有2个氮原子，则N2Ox的物质的量是0.2mol，所以其摩尔质量为M=
=
=92g/mol，因此x=
=4。
