下列叙述错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol-1
B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023
D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量
B
【详解】
A.阿伏加德罗常数NA约为6.02×1023mol-1，故A正确；
B.等物质的量的O2和O3中氧原子数之比为2∶3，故B错误；
C.0.5molNa2SO4中Na+个数为2NA×0.5=NA，故C正确；
D.根据n=N÷NA，故根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量，故D正确。
故选B。
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
方法与技巧：
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
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