已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3g由CO2和SO2组成的混合

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阿伏加德罗常数

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更新时间：2020-12-02

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已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A

B．1L0.1mol•L^－¹Na₂SiO₃溶液中含有的SiO₃²^-数目为0.1N_A

C．0.1molH₂O₂分解产生O₂时，转移的电子数为0.2N_A

D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N_A

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【答案】

【详解】

A. 假设3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中CO₂的质量为xg,有CO₂含有的质子的物质的量为，SO₂含有的质子的物质的量为，电子的总物质的量为，因此3g由CO₂和SO₂组成的混合气体中含有的质子数为1.5N_A，A项正确；

B. 由于SiO₃²^-会水解，因此1L0.1mol•L^－¹Na₂SiO₃溶液中含有的SiO₃²^-数目小于0.1N_A，B项错误；

C. 1mol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为1mol，因此0.1molH₂O₂分解产生O₂时，转移的电子数为0.1N_A，C项错误；

D. 聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0，D项错误。

故答案选A。

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元素等。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对阿伏加德罗定律等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 阿伏加德罗定律的定义

阿伏伽德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

◎ 阿伏加德罗定律的知识扩展

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论：

条件	结论	语言表达
T、P相同	n1/n2=V1/V2	同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同	n1/n2=P1/P2	同温同体积，压强与其分子数成正比
n、P相同	V1/V2=T1/T2	分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
n、T相同	P1/P2= V2/V1	分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
T、P相同	ρ1/ρ2=M1/M2	同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、P、V相同	m1/m2=M1/M2	同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
T、P、m相同	M1/M2=V2/V1	同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

◎ 阿伏加德罗定律的相关定理

◎ 阿伏加德罗定律的特性

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

◎ 阿伏加德罗定律的知识点拨

方法与技巧：

“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

◎ 阿伏加德罗定律的知识拓展

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：

条件	结论	语言表达
T、P相同	n₁/n₂=V₁/V₂	同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同	n₁/n₂=P₁/P₂	同温同体积，压强与其分子数成正比
n、P相同	V₁/V₂=T₁/T₂	分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比
n、T相同	P₁/P₂= V₂/V₁	分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比
T、P相同	ρ₁/ρ₂=M₁/M₂	同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比
T、P、V相同	m₁/m₂=M₁/M₂	同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比
T、P、m相同	M₁/M₂=V₂/V₁	同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

◎ 阿伏加德罗定律的考试要求

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N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子

B．1 mol重水比1 mol水多N_A个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子

D．1 L 1 mol·L⁻¹NaCl溶液含有28N_A个电子

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则消耗N_A个Cl₂分子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液含Na^＋的物质的量不同

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下列说法中，不正确的是（）

A．1molCl₂的质量是71g

B．标准状况下，22.4LCH₄的物质的量为1mol

C．1molNH₃中含有的分子数约为6.02×10²³

D．1mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有2molNa⁺

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N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N_A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N_A

D．1.0 mol CH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0 N_A

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下列叙述错误的是（）

A．阿伏加德罗常数的符号为N_A，约为6.02×10²³mol^-1

B．等物质的量的O₂与O₃所含氧原子数相同

C．在0.5molNa₂SO₄中Na⁺数约为6.02×10²³

D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量

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2020人教版(2019)高中化学专题练习137962

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