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难度:
使用次数:103
更新时间:2020-12-02
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1.

已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A3gCO2SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C0.1molH2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.2NA

D2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

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题型:选择题
知识点:阿伏加德罗常数
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【答案】

A

【详解】

A. 假设3gCO2SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,CO2含有的质子的物质的量为SO2含有的质子的物质的量为,电子的总物质的量为,因此3gCO2SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NAA项正确;

B. 由于SiO32-会水解,因此1L0.1molL1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目小于0.1NAB项错误;

C. 1mol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为1mol,因此0.1molH2O2分解产生O2时,转移的电子数为0.1NAC项错误;

D. 聚乙烯中不存在碳碳双键,因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0D项错误。

故答案选A

【点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题:溶液的体积是否已知;溶质能否水解或电离;水本身是否存在指定的元素等。

=
考点梳理:
根据可圈可点权威老师分析,试题“ ”主要考查你对 阿伏加德罗定律 等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下:
◎ 阿伏加德罗定律的定义

阿伏伽德罗定律:

同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。

◎ 阿伏加德罗定律的知识扩展

同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:

 条件  结论  语言表达
 T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下,气体的分子数与其体积成正比
 T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积,压强与其分子数成正比
 n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比
 n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比
 T、P相同  ρ1/ρ2=M1/M2  同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比
 T、P、V相同  m1/m2=M1/M2  同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比
 T、P、m相同  M1/M2=V2/V1  同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比
◎ 阿伏加德罗定律的相关定理

 

◎ 阿伏加德罗定律的特性

阿伏伽德罗定律的使用范围:

阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。

◎ 阿伏加德罗定律的知识点拨

方法与技巧:

  1. “三同”定“一同”(温度、压强、气体体积、气体分子数);“两同”定“比例”。
  2. 阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程(PV=nRT)或其变形形式(PM=ρRT)推出,不用死记硬背。
◎ 阿伏加德罗定律的知识拓展

理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:

 条件  结论  语言表达
 T、P相同  n1/n2=V1/V2  同温同压下,气体的分子数与其体积成正比
 T、V相同  n1/n2=P1/P2  同温同体积,压强与其分子数成正比
 n、P相同  V1/V2=T1/T2  分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比
 n、T相同  P1/P2= V2/V1  分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比
 T、P相同  ρ12=M1/M2  同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比
 T、P、V相同  m1/m2=M1/M2  同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比
 T、P、m相同  M1/M2=V2/V1  同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比

 

◎ 阿伏加德罗定律的考试要求
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