化学小组为探究SO2在酸性KI溶液中的反应，利用如图装置进行实验：
I.排出装置内的空气。减缓CO2的流速，向丁装置中通入CO2和SO2的混合气体。
II.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
III.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色。
IV.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加BeCl2溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为____________________________。排出装置内空气的具体操作为_________________________________。
(2)步骤II反应的离子方程式为____________________________________。步骤III反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)实验的总反应的化学方程式为_________________________________________，
KI和HI在反应中的作用为______________________________________________。
答案
萃取碘单质，隔绝空气防止I- 被氧化 关闭 K2，打开K3，打开K1(或打开K3关闭K2，打开K1) SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O SO2+I2+2H2O=4H++
+2I- 3SO2 +2H2O= 2H2SO4+S↓ 催化剂
【分析】
II.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊，说明KI和二氧化硫反应有S单质生成，摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明有碘单质生成。III.持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明SO2和碘单质发生了反应。
【详解】
(1) 苯能隔绝空气防止I- 被氧化，苯能萃取溶液中生成的碘单质；关闭 K2，打开K3、K1通入二氧化碳排出装置内空气；
(2)步骤II，溶液变黄并出现浑浊，说明KI和二氧化硫反应有S单质生成；摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色，说明有碘单质生成，反应的离子方程式为SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O；
步骤III，持续向丁装置中通入CO2和SO2混合气体，溶液变为无色，说明SO2和碘单质发生了反应，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H+++2I-；
(3) 根据SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O、SO2+I2+2H2O=4H+++2I-，可知碘单质是中间产物，实验的总反应的化学方程式为3SO2 +2H2O= 2H2SO4+S↓，反应SO2+4I-+4H+=2I2+S↓ +2H2O消耗碘离子、SO2+I2+2H2O=4H+++2I-又生成碘离子，所以KI和HI在反应中的作用为催化剂；
