铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空：
（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______。
（2）步骤③对应反应的离子方程式为______。
（3）步骤④中煮沸的作用是______。步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是______。
（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是______。若滴定过程中有空气进入，则测定结果______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
（5）若过程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______。
答案
漏斗、玻璃棒 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 除去过量的氯气，避免影响后续滴定 250mL容量瓶 溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原 偏高 70%
【详解】
（1）步骤②操作方法是过滤，用到的玻璃仪器时烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗；
（2）铁矿石中含有铁的氧化物，杂质不含铁元素和氧元素，加入稀硫酸，铁的氧化物与稀硫酸发生反应，滤液A中有含铁元素的离子，通入足量氯气的目的是把溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；
（3）步骤③中通入过量的氯气，过量的氯气能与Na2S2O3发生反应，因此加热煮沸的目的是除去过量的氯气，避免对后续实验产生干扰；步骤⑤稀释至250mL溶液，这需要在容量瓶中进行操作，即步骤⑤必须用到的定量实验仪器是250mL容量瓶；
（4）加入足量的KI溶液，发生2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，向此溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2，因此滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原；空气中氧气能把I－氧化成I2，使消耗的Na2S2O3的量增加，即所测结果偏高；
（5）根据反应的方程式可知2Fe3＋～2I－～2Na2S2O3，矿石中铁元素的百分含量＝
＝70%。
【点睛】
本题是一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大。本题的难点是样品中铁元素百分含量的确定，本题中不要根据所列反应方程式一一进行计算，应该用关系式进行计算，这样可以缩短解题的步骤，还要注意消耗20.00mLNa2S2O3溶液，应是20.00mLB溶液消耗的Na2S2O3，需要转化成250mLB溶液中消耗的Na2S2O3的量。
N2+3Cu+3H2O
