在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO

在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H^＋=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的I₂可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________；表中V₂=_________。

答案

探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系 40

【解析】

(1)依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，据此解答即可。

【详解】

(1)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。故该实验的目的是探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系；

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V₁=50mL-35mL-5mL=10mL，V₂=50mL-10mL=40mL。

【点睛】

本题考查了探究该反应速率与溶液浓度、温度的关系，关键是会对表格数据进行处理，读表获取信息，注意对比实验中条件的统一，只改变一个变量，其它条件相同，题目培养了学生分析问题、解决问题能力。

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影响化学反应速率的因素

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该实验的目的是_________；表中V₂=_________。

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题型：实验,探究题

知识点：影响化学反应速率的因素

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【答案】

探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系 40

【解析】

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V₁为10mL，V₂为40mL，据此解答即可。

【详解】

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V₁=50mL-35mL-5mL=10mL，V₂=50mL-10mL=40mL。

【点睛】

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对影响化学反应速率的因素等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 影响化学反应速率的因素的定义

影响化学反应速率的因素：

1．内因：参加反应的物质的结构及性质。
2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
经验公式为

(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：

(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
3．外因对化学反应速率影响的微观解释

◎ 影响化学反应速率的因素的知识扩展

(1)内因：不同的化学反应具有不同的反应速率，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。
(2)外因：浓度、温度、压强、催化剂、光、超声波、电磁波、反应物颗粒的大小、溶剂效益、扩散速率等因素。
①浓度对反应速率的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度可以增大反应速率。注：浓度是指气体或溶液的浓度，固体与纯液体不能用浓度表示，因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以一般不考虑固体和纯液体的增减对反应速率的影响。
②温度对反应速率的影响：温度升高反应速率增大。
③压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，温度不变，压强增大等于增大了单位体积内气体的浓度，从而使反应速率增大。
④催化剂对反应速率的影响：对于某些反应，使用催化剂可以加快反应速率。

◎ 影响化学反应速率的因素的考试要求

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影响化学反应速率的因素

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下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量（mol）	酸的浓度及体积	反应温度（℃）
A	Al	0.1	2mol.L^-1盐酸10mL	60
B	Fe	0.1	1mol.L^-1盐酸10mL	50
C	Mg	0.1	1mol.L^-1盐酸10mL	60
D	Mg	0.1	1mol.L^-1硫酸10mL	60

A．A B．B C．C D．D

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A．反应速率B>A B．SO₂的转化率B>A

C．平衡时各组分含量B=A D．平衡时容器的压强B>A

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A．加压 B．升温

C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量

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回答下列问题：

（1）该实验的目的是_______________。

（2）显色时间t₁为________。

（3）通过分析比较上述数据，得到的结论是__________。

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下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ( )

A．空气量越多越好 B．应通入适量空气

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2020人教版(2019)高中化学单元测试120405

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